Tempat Belajar dan Bergaul Bermanfaat

Hukum Proust : Hukum Perbandingan Tetap | Kimia SMA Kelas X Semester 1

Hukum Proust : Hukum Perbandingan Tetap | Kimia SMA Kelas X Semester 1 – Kali ini saya akan melanjutkan materi kimia SMA kelas X semester 1 yaitu materi Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia. Sebelumnya telah kita pelajari bersama Hukum Lavoisier : Hukum Kekekalan Massa dan kali ini adalah hukum dasar yang kedua, Hukum Proust atau Hukum Perbandingan Tetap. Penemu hukum ini adalah Louis Proust pada tahun 1754-1826. Ok, untuk kelanjutannya silahkan baca materi di bawah ini dengan seksama, jangan lupa untuk di share, klik like dan berkomentar.

Hukum Proust : Hukum Perbandingan Tetap | Kimia SMA Kelas X Semester 1

Agar mudah memahami materi ini, perhatikan tabel di bawah ini :

No.

Massa Senyawa FeS (gram)

Massa Logam Fe (gram)

Massa S (gram)

1.

2.

3.

4.

0,66

0,77

0,88

1,11

0,42

0,49

0,56

0,71

0,24

0,28

0,32

0,40

Dari daftar tabel tersebut, apabila kita menggambarkannya dalam grafik, maka akan menjadi seperti ini :

Hukum Proust Hukum Proust : Hukum Perbandingan Tetap | Kimia SMA Kelas X Semester 1Dari grafik di atas dapat kita simpulkan bahwa hubungan massa S dan Fe membentuk garis lurus atau linier. Ini membuktikan bahwa perbandingan massa S dengan massa Fe adalah tetap. Sehingga dapat disimpulkan, Hukum Proust atau Hukum Perbandingan Tetap :

Setiap senyawa terdiri atas unsur-unsur dengan komposisi tertentu. Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa maka masing-masing senyawa memiliki komposisi tertentu. Sehingga menurut Proust : setiap senyawa tersusun dari unsur-unsur dalam perbandingan tetap.

Hukum Proust : Hukum Perbandingan Tetap | Kimia SMA Kelas X Semester 1

Contoh Soal dan Pembahasan :

Dalam suatu praktikum, belerang berekasi dengan oksigen menghasilkan produk berupa oksida belerang. Perbandingan massa belerang dengan massa oksigen adalah 2 : 3. Jika yang direaksikan sebanyak 8 gr belerang dan 9 gr oksigen, maka :

a. Berapa gr oksida belerang yang akan terbentuk?

b. Apakah ada zat sisa atau yang tidak bereaksi? Jika ada sisanya, zat apa itu dan berapa gr massanya?

Jawab :

Cek apakah ada zat sisa :

- Misal jika yang habis bereaksi adalah belerang, maka membutuhkan oksigen sebanyak = 3/2 x 8 gr = 12 gr

Ini tidak mungkin, karena oksigen hanya tersedia 9 gr.

- Misal jika yang habis bereaksi adalah oksigen, maka membutuhkan belerang sebanyak = 2/3 x 9 gr = 6 gr

b. Belerang yang tersedia adalah 8 gr, sedangkan yang dibutuhkan hanya 6 gr, maka ZAT SISA adalah belerang sebanyak 8 gr – 6 gr = 2 gr

a. Massa oksida belerang (zat hasil reaksi) = massa zat sebelum reaksi = 6 gr belerang + 9 gr oksigen = 15 gr

Sebagai latihan, silahkan kalian mengerjakan soal di bawah ini :

Logam natrium jika direaksikan dengan gas oksigen akan dihasilkan natrium oksida. Data beberapa percobaannya adalah sebagai berikut.

Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust : Hukum Perbandingan Tetap | Kimia SMA Kelas X Semester 1

a. Tentukan perbandingan massa natrium dengan massa oksigen pembentuk senyawa pada setiap percobaan.

b. Apakah data tersebut sesuai dengan hukum perbandingan tetap? Jelaskan!

c. Tulis reaksi pada percobaan tersebut!

Bagaimana, bisa tidak? lol Hukum Proust : Hukum Perbandingan Tetap | Kimia SMA Kelas X Semester 1 lol Hukum Proust : Hukum Perbandingan Tetap | Kimia SMA Kelas X Semester 1 Kalau tidak bisa, silahkan kunjungi Facebook saya, klik like.

Hukum Proust : Hukum Perbandingan Tetap | Kimia SMA Kelas X Semester 1

About DaddySunSek

Seorang laki-laki sederhana dari Kota Gaplek, Wonogiri. Pernah belajar di Universitas Negeri Semarang dan kini mengajar Kimia di SMA Islam Al Azhar 7 Solo Baru, Sukoharjo. Selain mengabdi di dunia pendidikan, saya juga aktif di dunia Internet Marketing. Salam Sukses dari Wonogiri View all posts by DaddySunSek →

2 Responses to Hukum Proust : Hukum Perbandingan Tetap | Kimia SMA Kelas X Semester 1

  1. Pingback: Hukum Dalton : Hukum Perbandingan Ganda | Kimia SMA Kelas X Semester 1

  2. unknown says:

    kekekalan massa berlaku tidak di hukum ini?berlaku kan?

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Artikel Terkaitclose