Tempat Belajar dan Bergaul Bermanfaat

pH Larutan Penyangga : Contoh Soal dan Pembahasan

pH Larutan Penyangga : Contoh Soal dan Pembahasan – Bismillah, akhirnya di malam ini saya bisa kembali menatap laptop untuk memberikan materi kimia kelas XI. Materi yang akan saya bahas ini adalah kelanjutan dari materi sebelumnya. Sebelum saya menulis dalam postingan ini, saya telah membahas teori secara detail Larutan Penyangga atau Buffer. Disitu saya telah menulis berkenaan dengan apa itu buffer, apa saja komponen larutan penyangga dan lain sebagainya. Nah, kali ini adalah kelanjutan dari itu semua. Kita mulai menghitung pH dari larutan penyangga, soal dan pembahasan.

pH Larutan Penyangga : Contoh Soal dan Pembahasan

megaphone pH Larutan Penyangga : Contoh Soal dan Pembahasan megaphone pH Larutan Penyangga : Contoh Soal dan Pembahasan WAJIB BACA INI DULU :

silau pH Larutan Penyangga : Contoh Soal dan Pembahasan Larutan Penyangga atau Buffer | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

Dalam menghitung pH suatu larutan yang dilakukan :

  1. Mencari besarnya mol terlebih dahulu dengan menggunakan rumus M dikali V, n = M x V.
  2. Mencari Volume total dari larutan yang digunakan, misalnya larutan yang digunakan adalah NH3 dan HCl, maka V total = V NH3 + V HCl.
  3. Mencari konsentrasi tiap-tiap komponen larutan penyangga. Misalnya, buffer dari asam lemah dan basa kuat, maka dicari berapa konsentrasi asam lemah dan konsentrasi basa konjugasi.

Rumus yang digunakan dalam mencari pH Larutan Penyangga atau buffer :

ph Larutan Penyangga pH Larutan Penyangga : Contoh Soal dan Pembahasan

pH Larutan Penyangga : Contoh Soal dan Pembahasan

Contoh Soal : Suatu larutan terdiri dari campuran 50 mL CH3COOH 0,1 M dan 50 mL CH3COONa 0,1 M. Apabila nilai Ka adalah 1,7 x 10-5, hitunglah berapa pH larutan penyangga!

Pembahasan :

INGAT LANGKAH DI ATAS :

  1. Mencari besarnya mol
  2. Mencari Volume total dari larutan yang digunakan
  3. Mencari konsentrasi tiap-tiap komponen larutan penyangga

Yang pertama dicari adalah mol :

Mol CH3COOH = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol = 0,005 mol

Mol CH3COONa = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol = 0,005 mol CH3COO-

Yang kedua mencari volume total :

Volume CH3COOH + Volume CH3COONa = 50 mL + 50 mL = 100 mL = 0,1 L

Yang ketiga mencari konsentrasi tiap-tiap komponen larutan penyangga :

[CH3COOH]   = mol / L = 0,005 mol / 0,1 L = 0,05 mol/L

[CH3COO-]     = mol / L = 0,005 mol / 0,1 L = 0,05 mol/L

Apabila sudah di dapat [CH3COOH] dan [CH3COO-] tinggal dimasukkan ke dalam rumus :

Soal dan Pembahasan pH Larutan Penyangga pH Larutan Penyangga : Contoh Soal dan Pembahasan

 

Untuk Soal dan Pembahasan yang lain dan lengkap, dapat anda dapatkan disini.

Ok, semoga bermanfaat ya. Kimia itu mudah lho semangat pH Larutan Penyangga : Contoh Soal dan Pembahasan

pH Larutan Penyangga : Contoh Soal dan Pembahasan

About DaddySunSek

Seorang laki-laki sederhana dari Kota Gaplek, Wonogiri. Pernah belajar di Universitas Negeri Semarang dan kini mengajar Kimia di SMA Islam Al Azhar 7 Solo Baru, Sukoharjo. Selain mengabdi di dunia pendidikan, saya juga aktif di dunia Internet Marketing. Salam Sukses dari Wonogiri View all posts by DaddySunSek →

14 Responses to pH Larutan Penyangga : Contoh Soal dan Pembahasan

  1. Pingback: Larutan Penyangga atau Buffer | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

  2. akbar says:

    membantu banget min, . .
    Thank’s sob

  3. wirdasusanti says:

    ko dalam contoh kenapa rumus larutan penyangga menggunakan Molaritas ya? bukannya larutan penyangga tu menggunakan mol??

  4. asep says:

    kasih soal sama penjelasannya biar ngerti

  5. suci says:

    thanks. ngebantu banget, kimia jadi mudah :) (y)

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Artikel Terkaitclose