Tempat Belajar dan Bergaul Bermanfaat

Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2 – Ok, kali ini kita kembali belajar materi kimia, meneruskan materi sebelumnya. Sebelum postingan ini, saya telah menulis mengenai kumpulan materi kimia Kelas XI semester genap, Teori Asam Basa | Materi Kimia SMA Kelas XI Semester 2. Kali ini saya akan menulis secara detail Teori Asam Basa Arrhenius.

Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

Pengertian asam dan pengertian basa menurut Arrhenius akan saya jelaskan dalam postingan kali ini. Arrhenius adalah salah seorang ahli kimia dari Swedia dengan nama lengkap Svante Arrhenius. Dalam penelitiannya, Arrhenius menjelaskan pengertian asam basa.

Arrhenius Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 21. Pengertian Asam

Asam menurut Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+ (atau H3O+)

Contoh : HCl, CH3COOH, H2SO4

HCl -> H+ + Cl-

CH3COOH -> CH3COO- + H+

H2SO4 -> H+ + SO42-

Asam Arrhenius dibagi menjadi macam-macam, tergantung jumlah ion H+ dan rumus kimianya.

silau Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2 Macam-macam asam menurut rumus kimianya terbagi menjadi 3 jenis, yaitu :

1. Asam non-oksi

Asam non-oksi adalah asam yang tidak mengadung oksigen dalam rumus kimianya.

Contoh : HF, HCl, HBr, HI

2. Asam oksi

Asam oksi adalah asam yang mengandung oksigen dalam rumus kimianya.

Contoh : H2SO4, H3PO3, HClO, H3PO4

3. Asam organik

Asam oksi pada umumnya berada di senyawa organik.

Contoh : C2H5COOH, CH3COOH

Bilangan Oksidasi2 Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

silau Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2 Macam-macam asam menurut jumlah ion H+ :

1. Asam monoprotik adalah asam dalam pelarut air menghasilkan atau melepaskan 1 ion H+

Contoh : HCl -> H+ + Cl-

2. Asam diprotik adalah asam dalam pelarut air menghasilkan atau melepaskan 2 ion H+

Contoh : H2SO4 -> 2 H+ + SO42–

3. Asam triprotik asam dalam pelarut air menghasilkan atau melepaskan 3 ion H+

Contoh : H3PO4 -> 3 H+ + PO43-

silau Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2 Macam-macam asam berdasarkan derajat ionisasi asam di dalam larutan air :

1. Asam kuat, adalah asam yang mengalami proses ionisasi sempurna atau derajat ionisasinya 1 atau mendekati 1. Contoh : HNO3, H2SO4, HCl

2. Asam lemah, adalah asam yang mengalami ionisasi sebagian dan besarnya derajat ionisasi kecil. Contoh : CH3COOH, HCOOH, HCN

Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

Teori Asam Basa1 Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

2. Pengertian Basa

Basa menurut Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH-

Contoh : Mg(OH)2, NaOH, NH3

Macam-macam basa berdasarkan jumlah ion OH- :

1. Basa Monohidroksi adalah basa yang melepaskan 1 ion OH-

Contoh : LiOH, KOH, NaOH

2. Basa Polihidroksi adalah basa yang melepaskan lebih dari 1 ion OH-

Contoh : Al(OH)3, Fe(OH)2, Zn(OH)2

Ok, semoga bermanfaat ya. Untuk materi kimia kelas XI semester 2 yang lain, akan segera saya update di blog sederhana ini, Teori Asam Basa Bronsted Lowry dan Teori Asam Basa Lewis. Soal dan pembahasan / kunci jawaban akan saya usahakan juga komunis Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

Atau call me via facebook, twitter  swt2 Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

About DaddySunSek

Seorang laki-laki sederhana dari Kota Gaplek, Wonogiri. Pernah belajar di Universitas Negeri Semarang dan kini mengajar Kimia di SMA Islam Al Azhar 7 Solo Baru, Sukoharjo. Selain mengabdi di dunia pendidikan, saya juga aktif di dunia Internet Marketing. Salam Sukses dari Wonogiri View all posts by DaddySunSek →

14 Responses to Teori Asam Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

  1. Pingback: Teori Asam Basa Bronsted Lowry | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

  2. Pingback: Teori Asam Basa Lewis | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

  3. Pingback: Kelebihan dan Kekurangan Teori Asam Basa :: Arrhenius :: Bronsted Lowry :: Lewis

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Artikel Terkaitclose